Селитра и бензин: Взрыв в Бейруте. Зачем нужна аммиачная селитра и почему она так опасна

Игданит — Горная энциклопедия

(a. igdanite; н. Igdanit; ф. igdanite; и. igdanita) — простейшее гранулированное BB cp. мощности, состоящее из гранулированной аммиачной селитры и дизельного топлива. И. разработан в CCCP в нач. 1950-x гг. одновременно и независимо от разработки аналогич. смесей в США и др. странах. Пористая и водоустойчивая селитры (марки P и ЖВГ) впитывают и стабильно удерживают оптимальное кол-во дизельного топлива (ДТ), отвечающее нулевому кислородному балансу смеси и макс. теплоте взрыва. Hепористая селитра (марки A и Б) обладает более низкой впитывающей способностью, при длит. заряжании ДТ стекает в ниж. слои заряда. Для удержания оптимального кол-ва ДТ в составе И. гранулы непористой селитры частично дробят перед или в процессе смешения и заряжания либо вводят в топливо поверхностно-активные или загущающие добавки. Tрёхкомпонентные И. содержат также твёрдодисперсное горючее (в т.ч. металлич. порошки), к-poe повышает стабильность и энергетич.

характеристики. И. недостаточно чувствительны к первичным средствам инициирования и низкочувствительны к механич. воздействиям. И. на непористой селитре менее чувствительны и детонируют c относительно невысокой скоростью. Для И. на пористой селитре эти показатели на 15-20% выше. Чувствительность и детонац. способность И. сильно зависят от размеров пор и влажности гранул, плотности заряжания. И., не содержащие высококалорийного горючего, являются среднемощными BB, достаточно эффективными для взрывания пород слабых и cp. крепости. При крепких породах их применяют в комбинир. зарядах c более мощными BB.

Благодаря простоте технологии и низкой чувствительности к внеш. воздействиям И. разрешены к произ-ву на местах их применения. Иx изготовляют на стационарных смесит. установках или c помощью смесительно-зарядных машин непосредственно в процессе заряжания скважин и расходуют в день изготовления или в течение первых суток. Cкважинные и др. крупные зарядные полости на дневной поверхности заряжают засыпкой или пневматич.

подачей из смесительно-зарядной машины. B подземных выработках И. заряжают в шпуры и восходящие скважины пневмозарядниками.

Аммиачно-селитровые ВВ — Мегаобучалка

Основным их компонентом является аммиачная селитра (нитрат аммония), да да та самая аммиачная селитра которую так любят садоводы только не как ВВ, а как удобрение. Аммиачная селитра — синтетический продукт, сравнительно легко разлагающийся во взрывном процессе на газообразные продукты с выделением ~20% избыточного кислорода. Аммиачная селитра является слабым ВВ, это не опечатка, если точнее то взрывоопасным, но не взрывчатым, его критический диаметр 1м, это значит что если скатать шарик диаметром 1 метр и стукнуть по нему молотком он может взорваться . При взрыве 1 кг выделяет 335 ккал тепла, в больших массах может детонировать со скоростью 1,5-2,5 км/сек, но это при наличии мощного детонатора. Тот кто считает что аммиачная селитра безобидное вещество тот ошибается, даже те удобрения где не чистая аммиачная селитра, а хотя бы 50% от общей массы представляют собой опасность, меньшую опасность, но все таки опасность.

Все промышленные ВВ состоят из следующих компонентов, это:

1) горючее;

2) окислители;

3) добавки; последних может и не быть.

1. Горючее: горючее может быть твердое или жидкое.

К твердому относятся: нитросоединения, например тротил, алюминиевая пудра, древесная мука, угольная крошка и т.п.

К жидкому горючему относятся: индустриальные масла, дизельное топливо (ДТ), бензин.

Тротил (тринитротолуол или тол) C₆H₂(N0₂)SGH₃ является одним из самых распространенных химических ВВ. Тротил получают нитрацией толуола смесями азотной и серной кислот (для обезвоживания).

Чистый тротил состоит из кристаллов ромбической формы светло или темно-желтого цвета. В порошкообразном виде тротил имеет насыпную плотность 0,9 г/см³ и хорошо прессуется под давлением около 4000 кгс/см2, при этом его плотность увеличивается до 1,6 г/см³. Литой тротил имеет плотность 1,54—1,59 г/см³. Плотность гранул вследствие наличия усадочных раковин меньше плотности литого тротила и составляет 1,5 г/см³.

Тротил практически нерастворим в воде, имеет высокую химическую стойкость. Вспышка его обычно не сопровождается взрывом. Температура вспышки тротила 310°С. Переход горения в детонацию наблюдается только при горении тротила в замкнутом пространстве или в очень больших количествах.

Применяют тротил в порошкообразном, прессованном, чешуйчатом, гранулированном виде, а иногда в виде кусков и литых зарядов. При попадании в тротил песка или других твердых примесей резко возрастает его чувствительность к удару и трению. Наиболее восприимчив к инициированию порошкообразный тротил, наименее восприимчив — литой.

Порошкообразный и прессованный тротил взрывается от капсюля-детонатора или от нескольких витков ДШ. Для взрывания гранулированного или литого тротила требуется более мощный промежуточный детонатор из тротиловых шашек или патронов аммонита.

Гексоген получают нитрацией уротропина азотной кислотой. Гексоген используют в качестве компонента мощных промышленных ВВ, вторичного для капсюлей-детонаторов, а также для изготовления ДШ некоторых типов.

Гексоген — белый кристаллический порошок удельным весом ,1,8 г/см³ и насыпной плотностью 1,l г/см³. Его температура плавления 203⁰

С, нерастворим в воде, токсичен и обладает высокой химической стойкостью. Разложение гексогена начинается при температуре 200°С. В небольшом количестве гексоген сгорает без взрыва. Ввиду высокой чувствительности гексогена к механическим воздействиям его перед применением в ВВ флегматизируют введением 5% воска или парафина.

Гексоген одно из наиболее мощных ВВ. Работоспособность его в свинцовой бомбе 475 см³, бризантность при заряде весом 25г составляет 16мм, при навеске 50г свинцовый столбик разрушается. Скорость детонации гексогена 8600 м/с при плотности 1,7 кг/см³, теплота взрыва 1300 ккал/кг.

Нитроэфиры, C₃H₅N₃O₉: Нитроглицерин, нитрогликоль, динитрогликоль. Изобретены в 1848 году, извлекаются из жира путем расщепления жир + тепло = мыло + нитроэфир

. Тяжелые маслянистые очень токсичные жидкости, очень чувствительные, по этому в чистом виде не применяются уже давно, применяются как сенсибилизирующие добавки. Химически не стойки в процессе хранения термический распад с последующим взрывом. Эти жидкости легко замерзают при -14^оС, но безопаснее от этого не становятся даже наоборот еще опаснее.

2. Окислители: аммиачная селитра, калиевая селитра, натриевая селитра, жидкий кислород, перекись водорода, четырехокись азота.

По поводу жидкого кислорода его можно использовать, но получается крайне не стабильное ВВ, раньше его и применяли, но это было давно сейчас от этой практики отказались.
Аммиачная селитра, NH₄NO₃: Синтетический продукт, сравнительно легко разлагающийся во взрывном процессе на газообразные продукты с выделением ~20% избыточного кислорода.

Аммиачная селитра является взрывоопасным, но не взрывчатым веществом, его критический диаметр ~1 метр.

Аммиачная селитра (азотнокислый аммоний) является основным компонентом большинства промышленных ВВ. Выпускается в виде гранул, чешуек или кристаллов. Это белый кристаллический порошок удельным весом в зависимости от формы кристаллов 1,56—1,74 г/см³, получаемый при взаимодействии аммиака и азотной кислоты,
NH₃ + HN0₃ —> NH₄N0₃.

Для изготовления водоустойчивых аммиачно-селитренных ВВ выпускается водоустойчивая аммиачная селитра марки ЖВ.

При изменении влажности воздуха аммиачная селитра слеживается, превращаясь в камнеобразную массу. Этого недостатка нет у гранулированной селитры. Аммиачная селитра может переходить из одной кристаллической модификации в другую при охлаждении или нагревании до —16, +32, +85 и +125°С. При этом слеживаемость селитры резко увеличивается. Насыпная плотность аммиачной селитры

0,86—0,97 г/см³.
Аммиачная селитра хорошо растворяется в воде, обладает высокой гигроскопичностью. Растворение происходит со значительным поглощением тепла: при растворении 6 частей селитры в 10 частях воды температура последней понижается на 27°С. Взрывчатое разложение селитры сопровождается выделением тепла и избыточного кислорода
Сухая тонко измельченная селитра при плотности 0,9 г/см³ устойчиво детонирует в открытых зарядах диаметром 100мм. Чешуйчатая селитра влажностью около 1% детонирует неустойчиво даже в заряде диаметром 300мм.

Теплота взрыва селитры 335 ккал/кг, кислородный баланс положительный: один грамм аммиачной селитры при разложении выделяет 0,2г кислорода.

Примеси органических веществ даже в небольших количествах значительно повышают детонационную способность и энергию взрыва аммиачной селитры. Парафин и подобные ему вещества, являющиеся флегматизаторами для ВВ, имеющих обычно отрицательный или нулевой кислородный баланс, по отношению к аммиачной селитре в небольших количествах является сенсибилизатором, так как, участвуя в реакции и повышая энергию взрыва, они повышают и восприимчивость селитры к детонации.

3. Добавки: бывают для увеличения чувствительности – сенсибилизирующие или для уменьшения чувствительности – флегматезирующие.

ГРАММОННИТ 30/70, ГРАММОННИТ 50/50, ЗЕРНОГРАНУЛИТ 30/70, ЗЕРНОГРАНУЛИТ 50/50

Не слеживающиеся, не пылящие хорошо сыпучие гранулированные ВВ.30% -гранулированной аммиачной селитры + 70% гранулированного тротила или 50% -гранулированной аммиачной селитры + 50% гранулированного тротила.

Кислородный баланс — 30 %,

Теплота взрыва — 900 ккал/кг,

Критический диаметр — 40-60мм,

Скорость детонации — 4км/сек,

Работоспособность — 330-340 см³

 

АКВАТОЛ М-15

Водонаполненные ВВсостав как у граммонитов, аммиачная селитра водонасыщенна при температуре 70 градусов. Аммиачная селитра заливается водой 13-15% по массе и подогревается, затем вводится тротил 21-22%, перемешивается, селитра вступает в реакцию с водой, для загустения используют натриевую соль карбоксиметилцеллюлозы 1-1,5%. Иногда туда вводится алюминиевая пудра 12-13%.

Кислородный баланс — 21%,

Теплота взрыва — 1107 ккал/кг,

Критический диаметр — 60-70мм,

Скорость детонации — 4,8-5,8 км/сек,

Работоспособность — 465-480 см³,

Тротиловый эквивалент — 1,4.

Порэмит:Эмульсия полученная нагреванием до 80 градусов, аммиачная селитра, индустриальное масло, эмульгатор, нитрит натрия.

 

ГРАНУЛИТ М (ИГДАНИТ)

Двухкомпонентная смесьпористой аммиачной селитры залитой ДТ 5-7%по массе. Хорошая поглощающая способность пористых гранул селитры обеспечивает стабильность свойств. Обязательно должна быть высокопористая селитра.

Кислородный баланс — 0,14 %,

Теплота взрыва — 920 ккал/кг,

Критический диаметр — 70-100мм,

Скорость детонации — 2,5-3,6 км/сек,

Работоспособность — 320-330 см³,

Тротиловый эквивалент — 1,05.

ГРАНУЛИТ С-2

Трех компонентная смесь, у которой опудривающим компонентом является пористая древесная мука 3%, частично поглощающая индустриальное масло 4%и препятствующая его вытеканию и 92%аммиачной селитры.

Кислородный баланс — 0,06 %,

Теплота взрыва — 917 ккал/кг,

Критический диаметр — 120-150мм,

Скорость детонации — 2,4-3,2 км/сек,

Работоспособность — 330 см³,

Тротиловый эквивалент — 1,03.

 

Топливо для карамельных ракет — варианты изготовления

Топливо для ракеток изготавливается из селитры и газет.

Можно использовать любую селитру:

• КАЛИЙНАЯ СЕЛИТРА: KNO3 — он же нитрат калия, калий азотнокислый, калиевая селитра, индийская селитра (подходит по всем параметрам).
• НАТРИЕВАЯ СЕЛИТРА: NaNO3 — он же нитрат натрия, натрий азотнокислый, чилийская селитра (при повышенной влажности может отсыревать)
• АММИАЧНАЯ СЕЛИТРА: Nh5NO3 — он же нитрат аммония, аммоний азотнокислый, аммониевая селитра, азотное удобрение (рецепт с преобразованием)
• КАЛЬЦИЕВАЯ СЕЛИТРА: Ca(NO3)2 — он же нитрат кальция, кальций азотнокислый, известковая селитра, норвежская селитра (рецепт с преобразованием)

Изготовление раствора селитры для пропитки газет

1.      Возьмите какую ни будь ёмкость подходящего размера для мерки (колпачок, пузырёк, стакан, банку или ведро 😉 В первый раз не делайте много! Если селитра в гранулах крупнее гречки, перед отмериванием измельчите её до крупности поваренной соли. Сахар отмеривается в виде песка. Отмеривать нужно следующим образом: Наберите полную мерку с горкой и прижмите её для уплотнения (усилием руки), досыпьте и снова прижмите. Когда содержимое перестанет уплотняться, сгортните лишнее ровно по краю мерки линейкой или корпусом карандаша. Это и будет одна мерка (в скобках указаны проценты по весу).

Рецепты селитры

Для калийной селитры:

3 объема селитра + 1 объем сахара


Последовательность действий:

• Отмерить: 3 селитры (80%), 1 сахар (20%) и в 3 раза больше воды (12 мерок, 300%).
• Нагреть помешивая до полного растворения.

Раствор готов.

Для натриевой селитры:

2 селитра + 1 сахар

Последовательность действий:

• Отмерить: 2 селитра (70%), 1 сахар (30%) и в 2 раза больше воды (6 мерок, 200%).
• Нагреть помешивая до полного растворения.

Раствор готов.

Для аммиачной селитры с преобразованием в натриевую:

2 селитра + 2 сода пищевая (NaHCO3) или 1 сода стиральная (Na2CO3) + 1 сахар

Последовательность действий:

• Обеспечить хорошую вентиляцию!
• Отмерить: 2 селитры (40%), 2 соды пищевой (45%) или 1 стиральной и в два раза больше воды (8 или 6 мерок, 200%).
• Перелить в любую подходящую ёмкость и отметить уровень.
• Кипятить около часа пока запах аммиака почти не пропадёт.
• Снова перелить в ёмкость с отмеченным уровнем и долить воду до отметки.
• Добавить 1 часть сахара (15%).

Раствор готов.

Чтобы не портить воздух в комнате аммиаком выделяющемся в результате реакции с содой, готовить под вытяжкой или на открытом воздухе! Если такой возможности нет, банку с раствором можно выставить за окно на подоконник. Для подогрева можно использовать маленький кипятильник.

Для аммиачной селитры с преобразованием в калийную:

3 селитра + 3 хлористый калий (KCl) или 1 углекислый калий (поташ) (K2CO3) или 1 сульфат калия (K2SO4) + 1 сахар

Последовательность действий:

• Отмерить: селитру, калий и в два раза больше воды.
• Перелить в любую подходящую ёмкость и отметить уровень.
• Кипятить около часа.
• Снова перелить в ёмкость с отмеченным уровнем и долить воду до отметки.
• Добавить 1 часть сахара.

Раствор готов.

Для кальциевой селитры с преобразованием в натриевую или калийную:

3 селитра + 3 сода пищевая или сернокислый калий или сульфат калия + 1 сахар

Последовательность действий:

• Отмерить: 3 селитры, 3 соды или калия и в два раза больше воды (12 мерок).
• Нагреть помешивая. Раствор станет мутно-белым.
• Дать отстояться. Образовавшийся мел выпадет в осадок.
• Аккуратно слить раствор селитры с осадка.
• Осадок выбросить.
• Добавить в раствор 1 часть сахара.

Раствор готов.

Пропитка газет

     Пока раствор готовится можно нарезать бумагу. Возьмите газету и нарежьте листами примерно в половину тетрадного. Не нужно брать более плотную бумагу, она может не пропитаться как следует или слишком рыхлую — салфетки, бумажные полотенца. Топливо на такой пористой основе будет склонно к взрыву. Старая газета подходит лучше всего.

     Для удобства переливаем горячий раствор в широкую ёмкость, например сковороду и опускаем в него листы по одному. Не вынимая старые, вкладываем новые до тех пор пока есть чем их смачивать. Не надо спешить, следите чтобы листы полностью смачивались. Можно переворачивать пачку время от времени или отделить и выложить уже хорошо пропитавшиеся листы, если так удобней. В итоге у нас получается пачка мокрой бумаги. Если планируется сделать много топлива, можно расстелить газеты в один слой и хорошо смочить их из брызгалки. Оставшийся раствор можно сохранить.

     Теперь надо высушить наше богатство! 😉 Я это делал раскладывая листы на множестве полиэтиленовых пакетов. Можно взять рулон пакетов для мусорного ведра, если вы пользуетесь такими, а после смотать обратно и использовать по назначению. Почему полиэтилен? Во первых чтобы ничего не пачкать, во вторых раствор должен остаться на бумаге, а не впитаться в то на чём вы разложите всё это дело. Окончательно досушить можно под солнцем или на батарее. Не в коем случае не сушите над огнём или лампой накаливания! В крайнем случае можно досушить проглаживая листы утюгом приняв меры предосторожности на случай возгорания! Сухую карамельную бумагу можно хранить неограниченно долго и использовать по мере необходимости.

Если сжечь для проверки сложенный несколько раз или скрученный в рулон 5-ти сантиметровый кусок карамельной бумаги, он должен активно сгореть примерно за 3 — 5 сек. с «неоновым» пламенем. В один слой может гореть неустойчиво и даже гаснуть.

Аммиачная селитра — Знаешь как

Селитра аммиачная

Аммиачная селитра это азот содержащее неорганическое вещество, в нормальных условиях это белое кристаллическое вещество, очень хорошо растворяется в воде при этом вода начинает терять свою температуру, растворимость селитры напрямую зависит от температуры воды. Химический состав Nh5NO3 — азот 35%, водород 5% и кислород 60%.

Имеет температуру плавления 169 С°.   Более высокая температура приводит к медленному разложению селитры на оксид азота и воду Nh5NO3 → N2O + h3O. Мгновенное нагревание, сильный удар или детонация может привести его к разложению в виде взрыва, что используется в производстве некоторых взрывчатых веществ.

Получение аммиачной селитры в лабораторных условиях

Для получения собирают установку (рис. ).

Нагревают колбу 1 с концентрированным раствором аммиака и одновременно прибавляют из капельной воронки 3 в поглотительную колонку 2 азотную кислоту (р = 1,4 г/см³) по каплям, т. е. направляют реагирующие вещества навстречу друг другу (принцип противотока).

Для протекания реакции между газом и жидкостью существенное значение имеет увеличение поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Для этого служит колонка с битым стеклом. Стекающую в стакан 4 жидкость испытывают универсальным индикатором (или лакмусовой бумажкой). Если нейтрализация кислоты произошла не полностью, то содержимое стакана 4 приливают в капельную воронку 3 и снова пропускают через колонку 2.  Так поступают до тех пор, пока находящаяся в стакане с жидкостью индикаторная бумажная полоска не покажет нейтральную или слабощелочную реакцию. Тогда прекращают нагревание колбы 1, содержащей раствор аммиака, и дают стечь всей жидкости в стакан 4.

Рис. Установка для получения аммиачной селитры:

1 — колба реактор, 2- поглотительная колонка с битым стеклом, 3 — капельная воронка, 4 — стакан.

Газообразный аммиак и раствор азотной кислоты, встречаясь друг с другом в поглотительной колонке 2, образуют белый дым, состоящий из кристалликов нитрата аммония. Раствор соли (вместе с непрореагировавшей азотной кислотой) стекает в стакан. О разогревании жидкости судят по показаниям термоскопа.

Из стакана 4 жидкость переливают в фарфоровую чашку, осторожно упаривают и охлаждают. Выделившиеся кристаллы аммиачной селитры (после сливания маточного раствора) дают рассмотреть учащимся. После полного удаления воды из раствора аммиачной селитры последняя плавится. Жидкость застывает в сплошную кристаллическую массу белого цвета с желтоватым оттенком. При температуре 190°С аммиачная селитра разлагается.

Получение нитрата аммония в промышленности

Основная часть нитрата аммония получаемая в промышленных масштабах, производиться в поглотительных установках, где производиться на прямую реакция между газообразным аммиаком и азотной кислотой:

Nh4 + HNO3 → Nh5NO3 + Q

В результате реакции образуется большое количество тепла, что неприменимо получения аммиачной селитры в не производстве так как возможны выбросы газообразного аммиака или азотной кислоты.

Полученный водный  раствор обезвоживают и гранулируют для предотвращения поглощения воды из кислорода воздуха, так как аммиачная селитра очень гигроскопична.

Аммония нитрат аммиачная селитра Nh5NO3 физические свойства

Горючее взрывоопасное вещество в виде порошка или гранул. Мол. масса 80,04; плотн. 1725 кг/м³ при 25 °С; т. плавл. 169,6 °С; в воде растворяется.

Т. самовоспл. 350 °С; нижн. конц. предел распр. пл. 175 г/м³. При Нагревании в замкнутом пространстве, когда продукты терморазложения свободно не удаляются, аммиачная селитра может при некоторых условиях взрываться, а также может взрываться под воздействием сильных ударов (например, при инициировании взрывчатыми веществами).

Аммиачная селитра, содержащая 0,3% (масс.) хлор-иона, разлагается со взрывом при 230 °C. Образец смеси аммиачной селитры с полиэтиленом, фосфатом кальция или с 3%-ной талькомагнезитовой добавкой в соотношении 1 : 1 имеет т. самовоспл. 350 °С; нижн. конц. предел распр. пл. 125 г/м³.

Применение

Основной источник применения в сельском хозяйстве для удобрения сельскохозяйственных угодий, а также в небольших количествах гранулы плодородия используют в домашних условиях. В химической промышленности иногда используют в разогреве контактного аппарата в получении фталевого ангидрида в смесях с другими азот содержащими веществами (нитрат калия, нитрит натрия). 

В военном деле в производстве на основе аммиачной селитры взрывчатых веществ таких как амонал, аммонит,  детонит, аквонал и некоторые другие.

Так широко известны аммониты как смеси с другими взрывчатыми веществами, тринитротолуолом, гексогеном, а так же для снижения взрывного свойства динамит (тринитроглицерин).

Статья на тему Аммиачная селитра

Saltpetre | химическое соединение | Британника

Селитра , также пишется Селитра, также называется Нитра или Нитра , любой из трех природных нитратов, обозначаемых (1) как обычная селитра или нитрат калия, KNO ₃ ; (2) Чилийская селитра, кубическая селитра или нитрат натрия, NaNO ₃ ; и (3) известковая селитра, настенная селитра или нитрат кальция, Ca (NO ₃ ) ₂ . Эти три нитрата обычно появляются в виде высолов, вызванных окислением азотистых веществ в присутствии щелочей и щелочноземельных металлов.

Селитра обыкновенная.

Нитрат калия встречается в виде корок на поверхности Земли, на стенах и камнях, а также в пещерах; и он образуется на определенных почвах в Испании, Италии, Египте, Иране и Индии. Отложения в великих известняковых пещерах Кентукки, Вирджинии и Индианы, вероятно, произошли от вышележащих почв и накопились за счет просачивания воды. В прежние времена спрос на селитру как ингредиент пороха приводил к образованию плантаций селитры, или нитриариев, которые были распространены во Франции, Германии и других странах; естественные условия были смоделированы путем обнажения груд разлагающегося органического вещества, смешанного со щелочами (известь и др.)) к атмосферному воздействию. Нитрат калия использовался одно время при многих различных заболеваниях, особенно при астме; но сейчас он редко используется в лечебных целях, кроме как мочегонное средство. Его предполагаемая ценность в качестве лекарства для подавления сексуального влечения чисто мнимая.

Нитрат калия белого цвета и растворим в воде; он имеет стекловидный блеск и прохладно-соленый вкус.

Чилийская селитра.

Нитрат натрия встречается в тех же условиях, что и обычная селитра, в отложениях, покрывающих огромные территории в Южной Америке, особенно в регионах Тарапака и Антофагаста в Чили. Основное применение чилийской селитры — в производстве азотной кислоты, особенно в качестве удобрения.

Сэкономьте 50% на подписке Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сегодня

Селитра липовая.

Нитрат кальция когда-то был обычным явлением в виде высолов на стенах конюшен; теперь он производится из атмосферного азота. В основном он применяется в качестве навоза и в производстве азотной кислоты.

Узнайте больше в этих связанных статьях Britannica:

Руководство по автомобилям и видам топлива

— Онлайн-база данных Wonderland

Так как я делаю топливо для использования и продажи, я делаю каждое из них стопками по 50 штук.
Если у вас есть более простой способ изготовления топлива, поделитесь им с нами.

Дирижабль, Джалор и Робот ** Дизельное топливо http://wlodb.com/items/529
Diesel Oil — самое простое в производстве топливо. На оборудовании для сырой нефти 250 сырой нефти и 300 дров составляют 50 единиц дизельного топлива.

Кабриолет и яхта ** Отличный бензин http://wlodb.com/items/528
Отличный Бензин может быть компаундирован, единственный. Сначала должно быть произведено масло, на оборудовании для сырой нефти 250 сырой нефти и 400 дров составляют стопку из 50 единиц нефти, необходимо 4 стопки.На оборудовании для сырой нефти 200 единиц нефти и 300 дров составляют стопку из 50 единиц отличного бензина.

Воздушный шар ** сжиженный газ http://wlodb.com/items/524
Сжиженный газ, нефть должны быть произведены в первую очередь, на оборудовании для сырой нефти 250 сырой нефти и 400 дров составляют стопку из 50 штук нефти, требуется 8 штабелей. На оборудовании для сырой нефти 400 единиц нефти и 100 дров составляют стопку из 50 жидких газов.

Локомотив и вагон-черепаха ** Неэтилированный бензин http: // wlodb.ru / items / 527
Неэтилированный бензин, нефть должна быть произведена в первую очередь, на оборудовании для сырой нефти 250 сырой нефти и 400 дров составляют стопку из 50 единиц нефти, требуется 2 стопки. На оборудовании для сырой нефти 100 единиц нефти и 600 дров составляют стопку из 50 неэтилированного бензина G5.

Волшебный ковер ** Волшебный шерстяной шар http://wlodb.com/items/446
Волшебный шерстяной шар, на автоматической машине 600 хлопковых ниток, 400 овчин и 200 красителей составляют стопку из 50 волшебных шерстяных мячей.

Mighty Plane ** Горячая вода или горячая вода в бутылках http: // wlodb.com / items / 383 и http://wlodb.com/items/384

Космический корабль ** Чистый уран http://wlodb.com/items/434
Чистый уран, на шлифовальном оборудовании 150 Голубой камень — это стопка из 50 чистых уранов.

Пароход ** Угольный блок http://wlodb.com/items/166
Это мой метод изготовления угольного блока. В магазине в Бангкоке я покупаю кокосы по 50гр. Поместите 100 кокосов в центрифугу, чтобы получить 50 кокосового масла. Смешайте кокосовое масло с органической мукой (стопки по 50 штук в каждой), чтобы получить деготь.Требуется 4 стопки смолы (обратите внимание, что любой результат, кроме того, что смола не может быть повторно смешана с гадостью, чтобы получить смолу, также можно переработать кокосовое масло, чтобы получить смолу). Для угля I соедините угольную руду с органической гнилью (стопки по 50 штук в каждой), чтобы получить уголь. Требуется 8 стопок (обратите внимание на любой результат, кроме угля, который можно повторно смешать с навозом, чтобы получить уголь). В низкотемпературной печи 500 угля и 200 смол делают стопку из 50 угольных блоков.

Подводная лодка ** с высоким содержанием урана http://wlodb.com/items/227
Высокий уран, половина урана должна быть произведена в первую очередь. На шлифовальном оборудовании из 100 синих камней получается 1 стопка из 50 полурана, требуется 2 стопки.В горячей печи 100 половин урана и 150 дров составляют стопку из 50 единиц высокого урана.

НЛО ** Магнитный камень http://wlodb.com/items/415
Это мой метод компаундирования магнитов для магнитных камней. В городе инков Мачу-Пикчу я покупаю Серебристые туфли за 170 г и смешиваю их с кипарисовым деревом в младшей или высшей алхимии. Если у вас есть способ получше, поделитесь. На шлифовальном оборудовании из 800 магнитов и 100 железных материалов получается 50 магнитных камней.

---

Селитра Чилийская — Большая Химическая Энциклопедия

Gr.iodes, фиолетовый). Обнаруженный Куртуа в 1811 году, йод, галоген, редко встречается в форме йодидов в морской воде, из которой он ассимилируется водорослями, в чилийской селитре и нитратосодержащей земле, известной как калише в рассолах из старого моря. залежи, а также в солоноватой воде из нефтяных и соляных скважин. [Стр.122]

Чилийская селитра Чили Холодный порошок Чикс … [Стр.192]

Нитрат натрия [7631-99-4] NaNO, содержится в естественных отложениях, связанных с хлоридом натрия, сульфатом натрия, хлоридом калия. , нитрат калия, хлорид магния и другие соли.О накоплении нитрата натрия сообщалось в нескольких странах, но коммерчески эксплуатируются только уникальные богатые нитратами месторождения в Чили, Южной Америке. Натуральный нитрат натрия также называют чилийской селитрой или чилийской нитратом. [Pg.192]

Eng 20, 470-477 (1919) (Описание процесса окисления аммиака, начиная с метода Кульмана 1839 года и заканчивая цианамидным процессом в Muscle Shoals) 7) C. L. Parsons, 1EC 11,541 (1919) (Окисление аммиака до азотной кислоты, а также получение азотной кислоты из чилийской селитры) 8) F.C. Zeis-berg, ChemMetEng 24, 443-45 (1921) (Краткое описание производства азотной кислоты из чилийской селитры) 9) G.B. Тейлор, IEC 26,1217-19 (1922) (Некоторые экономические аспекты окисления аммиака) 10) Министерство боеприпасов, Производство азотной кислоты из нитра и серной кислоты, Лондон (1922) (Книга № 7 технических отчетов о поставках взрывчатых веществ, 1915–1919) … [Pg.281]

Компания Bosch также помогла превратить процесс Хабера в промышленный процесс. В 1913 году Хабер и Бош открыли завод по производству аммиака в Германии.Год спустя началась Первая мировая война. Помимо удобрения, у селитры было и другое применение. Также необходимо было производить азотную кислоту, которая использовалась для изготовления взрывчатых веществ. Когда началась война, британские военно-морские силы быстро прекратили поставки чилийской селитры в Германию. По оценкам некоторых историков, если бы не процесс Габера, к 1916 году в Германии закончились бы нитраты для производства взрывчатых веществ. Война продолжалась еще два года, поскольку Германии не нужно было полагаться на внешние источники нитратов для производства удобрений или взрывчатых веществ.[Pg.71]

Фазовое поведение Системы с концентрированными водными электролитами представляют интерес для множества применений, таких как процессы разделения сложных солей, гидрометаллургическая экстракция металлов, интерпретация геологических данных и разработка батарей с высокой плотностью энергии. Наш интерес к разработке простых термодинамических корреляций для концентрированных солевых систем был мотивирован необходимостью интерпретировать сложные равновесия твердое тело-жидкость, которые возникают при экстракции нитрата натрия из сложных солевых смесей, которые встречаются в Северном Чили (чилийская селитра).Однако мы считаем, что термодинамический подход может быть применен и к другим областям, представляющим технологический интерес. [Pg.718]

Чилийская селитра [нитрат калия (KNOj)] содержит ряд примесей, в том числе йодат натрия и кальция. Йод отделяется от примесей и после химической обработки в конечном итоге производит двухатомный йод. Сегодня йод в основном получают из йодата натрия (NalO) и периодата натрия (NalO), полученных из Чили и Богвии. [Pg.255]

Древесный уголь изготавливается из древесной золы, добывается сера, а нитрат калия (так называемая чилийская селитра) добывается на сухих скалах на побережье Чили, где морские птицы, питающиеся рыбой, имели свои гнезда и туалеты.На протяжении многих столетий этот источник накапливался слоями толщиной в футы, и этого хватало для удовлетворения всех потребностей в нитратах до конца девятнадцатого века, когда отложения начали истощаться быстрее, чем птицы могли их пополнить, а также транспортировку и очистку (запах — это лишь часть проблема) сохраняла высокую стоимость -… [Pg.129]

Немцы нуждались в вытеснении поставок чилийской селитры, которые могли быть перекрыты вражескими блокадами, что привело к поиску способов синтеза нитратов. Для реакции потребовался запас аммиака, который был экономично синтезирован Фрицем Габером (1868-1934) до Первой мировой войны (см. Аммиак).Затем аммиак можно преобразовать в азотную кислоту с помощью процесса Оствальда, а затем азотная кислота может реагировать с основаниями с образованием нитратов (см. Азотная кислота) KOH + HNO 4 — KNO. + HO … [Pg.230]

Чилийская селитра, NaNO. был первым из химических азотных удобрений. Сульфат аммония. (НРшСО-т. Стал доступным в качестве побочного продукта угольного газа, произведенного в больших количествах до широкого использования природного газа. [Стр.613]

MIL-S-16917A, Поправка 2, февраль 1956. Большие количества этого материала ранее были получены в качестве побочного продукта при производстве азотной кислоты из чилийской селитры (нитрата натрия)… [Стр.163]

Йод получают аналогичными методами, а именно окислением хлором йодид-аниона из рассолов. Однако йод также образуется в восстановительном процессе путем реакции NalO, экстрагированного из природного источника чилийской селитры, с гидросфитом натрия. Пятивалентный йод восстанавливается до йодида (уравнения), который затем обрабатывается и окисляется с добавлением достаточного количества маточного раствора для высвобождения элементарного йода (уравнение 5). В отличие от хлора и брома, которые широко используются в промышленности, йод не имеет преимущественного коммерческого использования.[Стр.740]

Отложения селитры [включая KNO3, чилийскую селитру, NaN03 и пристенную селитру, Ca (N03) 2] представляют собой локализованные резервуары земного азота. Их вступление в биогеохимический цикл катализируется человеком, но роль организмов в их формировании, хотя и возможна (Breger, 1911), еще не доказана. [Стр.12]

Неорганическое сырье поступает в основном из горнодобывающей промышленности. Нехватка или исчерпание одного материала требует замены другого. Чилийская селитра заменила селитру слоистую.Исчерпание природных бокситов вынудило американские алюминиевые компании искать бокситовые руды в других местах — на Ямайке, Венесуэле и Австралии. [Pg.410]

Цианид натрия (NaCN) ядовит (как и все цианиды) и используется в сталелитейной промышленности. Нитрат натрия (NaN03) содержится в месторождениях чилийской селитры и используется в удобрениях и взрывчатых веществах. Сульфат натрия может быть безводным веществом (как Na2S04) или гидратом (как в Na2S04 x 10h3O). В последнем случае она известна как глауберова соль.[Pg.56]

Проблема, однако, имеет еще один аспект. В конце прошлого века европейская и североамериканская цивилизации осознали, что поставки чилийской селитры в конечном итоге прекратятся, и что это, вероятно, приведет к голод. Поиск нового источника азотных удобрений был непростой задачей для химиков. Эта проблема была решена незадолго до первой мировой войны Габером и Бошем в Германии. Процесс Габера-Боша действительно приветствовался, но даже выглядел… [Стр.118]

См. Альфредо Хартвиг, Die Bedeutung eines Stickstojfmonopolsfur Deutschland (Берлин, 1915), 34ff. Вероятно, за этой публикацией стояли Чили и импортеры чилийской селитры. [Стр.113]

Натрий является самым распространенным из щелочных металлов и является шестым по распространенности элементом в земной коре с содержанием примерно 2,36 мас.%. Из-за его высокой химической активности с водой и, в меньшей степени, с воздухом, металлический натрий никогда не встречается в природе в свободном виде, однако этот элемент встречается повсеместно и в природе встречается в широком диапазоне соединений. Хлорид натрия является наиболее распространенным соединением натрия и растворяется либо в морской воде, либо в кристаллической форме галита или каменной соли [NaCl, кубический]. Однако он широко присутствует во многих сложных силикатах, таких как полевые шпаты и слюды и другие несиликатные минералы, такие как криолит [NajAlF, моноклинный], натронит или кальцинированная сода [Na COj, моноклонический], бура [NaBO ,. lOH O, моноклинная], гидроксид натрия или каустическая сода [NaOH], чилийская селитра и нитратит или нитрат соды [NaNOj, ромбоэдрический].Очевидно, что основная руда — это хлорид натрия, извлеченный либо из рассолов, либо из рудных месторождений каменной соли. Есть … [Pg.233]

Как и многие другие элементы, которые мы обсуждали, соединения азота были хорошо известны задолго до того, как был выделен свободный элемент. Соли аммония, такие как нашатырный спирт (хлорид аммония), известны с V века до нашей эры. aquafortis (азотная кислота) была описана в тринадцатом веке и к концу шестнадцатого века пользовалась большим спросом для разделения серебра и золота.